Če cinkovo ploščico potopimo v raztopino bakrovega sulfata (slika 7.2.1), bodo zaradi kemijske reakcije cinka z elektrolitom ioni cinka Zn++ začeli odhajati v elektrolit. Na ploščici bo začel nastajati presežek negativne elektrine, zato bo začela privlačiti pozitivne ione bakra Cu++ iz elektrolita in se obdajati z bakrom.

Ugotovljeno je, da je izmenjava elektrine med elektrodo in elektrolitom v splošnem neenakovredna. Zato zavzamejo kovine, ki z ioni oddajo elektrolitom več pozitivne elektrine, kot je dobijo iz elektrolita, proti elektrolitu negativni električni potencial in obratno.

Zaradi različnih izmenjav elektrin med kovinskimi elektrodami iz različnih snovi in elektrolitom, se razlikujejo tudi njihovi elektrokemijski potenciali. Kot primerjalni (izhodiščni) potencial 0 V je po dogovoru izbran elektrokemijski potencial vodikove elektrode. Po velikosti urejeni elektrokemijski potenciali tvorijo lestvico elektrokemijskih potencialov kovin (preglednica 7.1.1.1), ki jo po njenem utemeljitelju imenujemo tudi Voltova napetostna lestvica kovin.

Preglednica 7.2.1.1:  Elektrokemijski potenciali

Snov  elektrode   Elektrokemijski  potencial (V) zlato + 1,42 platina + 1,20 srebro + 0,80 oglje + 0,74  baker + 0,34 VODIK  0,00 (dogovor)  nikelj - 0,25 železo - 0,44 krom - 0,71 cink - 0,76 aluminij - 1,67